10 questions avec explications détaillées
La matière est constituée d'atomes, eux-mêmes composés d'un noyau (protons + neutrons) et d'électrons. Les atomes se combinent pour former des molécules. Lors d'une réaction chimique, les liaisons entre atomes se réarrangent : les atomes sont conservés mais les molécules changent.
✅ De protons et de neutrons
Le noyau atomique contient des protons (charge +) et des neutrons (charge nulle), appelés collectivement nucléons. Les électrons (charge −) gravitent autour du noyau dans le nuage électronique.
✅ H₂O
La molécule d'eau (H₂O) est composée de 2 atomes d'hydrogène (H) et 1 atome d'oxygène (O) liés par des liaisons covalentes. C'est une molécule polaire, ce qui lui confère ses propriétés de solvant universel.
✅ La masse totale des réactifs égale la masse totale des produits
La loi de Lavoisier (conservation de la masse) : 'Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.' Les atomes sont réarrangés lors d'une réaction chimique, mais leur nombre total est conservé, donc la masse totale aussi.
✅ Son nombre de protons (numéro atomique Z)
Le numéro atomique Z (nombre de protons) définit l'élément chimique. Le carbone a Z = 6 (6 protons). Deux atomes avec le même Z mais un nombre de neutrons différent sont des isotopes du même élément (ex : carbone 12 et carbone 14).
✅ pH < 7
Le pH mesure l'acidité d'une solution sur une échelle de 0 à 14. pH < 7 = acide (ex : vinaigre pH ≈ 3), pH = 7 = neutre (eau pure), pH > 7 = basique (ex : eau de Javel pH ≈ 12). Plus le pH est bas, plus la solution est acide.
✅ CO₂
Le dioxyde de carbone (CO₂) est composé d'un atome de carbone (C) et de deux atomes d'oxygène (O). C'est un gaz à effet de serre produit par la combustion et la respiration. CO (monoxyde de carbone) est un gaz toxique différent.
✅ Exothermique
Une réaction exothermique libère de l'énergie sous forme de chaleur (ex : combustion, respiration cellulaire). Une réaction endothermique absorbe de la chaleur (ex : photosynthèse, dissolution de certains sels).
✅ Le modèle quantique (nuage électronique)
Le modèle quantique (Schrödinger, 1926) décrit les électrons non pas sur des orbites fixes (modèle de Bohr), mais comme un nuage de probabilité appelé orbitale. On parle de probabilité de présence de l'électron dans une zone donnée.
✅ Un ion a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons
Un ion est un atome (ou un groupe d'atomes) qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. S'il perd des électrons, il devient un cation (charge +). S'il en gagne, il devient un anion (charge −). Exemple : Na⁺ (sodium) et Cl⁻ (chlorure).
✅ Du dioxyde de carbone et de l'eau
La combustion complète du méthane : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Le carbone s'oxyde en CO₂ et l'hydrogène en H₂O. En combustion incomplète (manque d'O₂), il se forme du CO (toxique) ou du carbone (suie).
