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Formules de Chimie
16 formules essentielles
Quantité de matière
n = m/M
Masse sur masse molaire
Unité : mol
LycéeMole
Concentration molaire
C = n/V
Quantité sur volume
Unité : mol/L
LycéeSolutions
Concentration massique
Cm = m/V
Masse sur volume
Unité : g/L
LycéeSolutions
Nombre de moles
n = N/Na
Nombre entités sur Avogadro
Unité : mol
LycéeMole
Dilution
C₁V₁ = C₂V₂
Conservation de la quantité
Unité : -
LycéeSolutions
Masse molaire
M = m/n
Masse sur quantité de matière
Unité : g/mol
LycéeMole
Volume molaire gaz
Vm = V/n
22,4 L/mol (CNTP)
Unité : L/mol
LycéeGaz
Équation gaz parfaits
PV = nRT
Pression, volume, température
Unité : -
LycéeGaz
pH acide
pH = -log[H₃O⁺]
Concentration ions hydronium
Unité : -
LycéeAcide-Base
pOH base
pOH = -log[OH⁻]
Concentration ions hydroxyde
Unité : -
LycéeAcide-Base
Relation pH pOH
pH + pOH = 14
À 25°C
Unité : -
LycéeAcide-Base
Ka acide
Ka = [A⁻][H₃O⁺]/[AH]
Constante acidité
Unité : -
TerminaleAcide-Base
Densité
d = ρ/ρeau
Masse volumique relative
Unité : -
CollègeGénéral
Masse volumique
ρ = m/V
Masse sur volume
Unité : g/mL ou kg/L
CollègeGénéral
Pourcentage massique
%m = (m_solute/m_tot)×100
Composition massique
Unité : %
LycéeSolutions
Rendement
η = (n_obtenu/n_theo)×100
Efficacité réaction
Unité : %
LycéeRéactions
